Atšķirība starp nitrātu un nitrītu

Galvenā atšķirība starp nitrātu un nitrītu ir tā, ka nitrāts satur trīs skābekļa atomus, kas saistīti ar slāpekļa atomu, turpretī nitrīts satur divus skābekļa atomus, kas saistīti ar slāpekļa atomu.
Gan nitrāti, gan nitrīti ir neorganiski anjoni, kas sastāv no slāpekļa un skābekļa atomiem. Abiem šiem anjoniem ir -1 elektriskais lādiņš. Tie galvenokārt rodas kā sāls savienojumu anjons. Starp nitrātu un nitrītu ir dažas atšķirības; Mēs apspriedīsim šīs atšķirības šajā rakstā.

Kas ir nitrāts?

Nitrāts ir neorganisks anjons, kam ir ķīmiskā formula Nr3–. Tas ir poliatomisks anjons, kam ir 4 atomi; viens slāpekļa atoms un trīs skābekļa atomi. Anjonam ir -1 kopējā maksa. Šī anjona molārā masa ir 62 g/mol. Arī šis anjons ir iegūts no tā konjugētās skābes; slāpekļskābe vai HNO3. Citiem vārdiem sakot, nitrāts ir slāpekļskābes konjugētā bāze.

Īsumā, nitrātu jonam centrā ir viens slāpekļa atoms, kas saistās ar trim skābekļa atomiem, izmantojot kovalento ķīmisko saiti. Apsverot šī anjona ķīmisko struktūru, tam ir trīs identiskas bez saites (saskaņā ar anjona rezonanses struktūrām). Tādējādi molekulas ģeometrija ir trigonāla plakana. Katram skābekļa atomam ir 2–3 lādiņš, kas piešķir anjona kopējo lādiņu kā -1.

Standarta spiedienā un temperatūrā gandrīz visi sāls savienojumi, kas satur šo anjonu, izšķīst ūdenī. Mēs varam atrast dabiski sastopamus nitrātu sāļus uz zemes kā nogulsnes; nitratīna nogulsnes. Tas galvenokārt satur nātrija nitrātu. Turklāt nitrificējošās baktērijas var radīt nitrātu jonu. Viens no galvenajiem nitrātu sāļu lietojumiem ir mēslošanas līdzekļu ražošanā. Turklāt tas ir noderīgs kā oksidējošs līdzeklis sprāgstvielās.

Kas ir nitrīts?

Nitrīts ir neorganisks sāls ar ķīmisko formulu Nr. Šis anjons ir simetrisks anjons, un tam ir viens slāpekļa atoms, kas saistīts ar diviem skābekļa atomiem ar divām identiskām bez kovalentām ķīmiskām saitēm. Tādējādi slāpekļa atoms atrodas molekulas centrā. Anjonam ir -1 kopējā maksa.

Anjona molārā masa ir 46,01 g/mol. Arī šis anjons ir iegūts no slāpekļa skābes vai HNO2. Tādējādi tā ir slāpekļa skābes konjugētā pamatne. Tāpēc mēs rūpnieciski varam ražot nitrītu sāļus, izmantojot garāmbraucošus slāpekļa izgarojumus nātrija hidroksīda šķīdumā. Turklāt tas rada nātrija nitrītu, kuru mēs varam attīrīt, izmantojot pārkristalizāciju. Turklāt nitrītu sāļi, piemēram, nātrija nitrīts, ir noderīgi pārtikas saglabāšanā, jo tas var novērst pārtikas augšanu.

Kāda ir atšķirība starp nitrātu un nitrītu?

Nitrāts ir neorganisks anjons, kam ir ķīmiskā formula Nr. Tāpēc primārā atšķirība starp nitrātu un nitrītiem slēpjas divu anjonu ķīmiskajā sastāvā. Tas ir; Galvenā atšķirība starp nitrātu un nitrītu ir tā, ka nitrāts satur trīs skābekļa atomus, kas saistīti ar slāpekļa atomu, turpretī nitrīts satur divus skābekļa atomus, kas saistīti ar slāpekļa atomu. Turklāt nitrātu jonu iegūst no tā konjugētās skābes; slāpekļskābe, bet nitrīta jonu iegūst no slāpekļa skābes. Kā vēl viena būtiska atšķirība starp nitrātu un nitrītu joniem, mēs varam teikt, ka nitrāts ir oksidējošs līdzeklis, jo tas var tikt veikts vienīgais samazinājums, turpretī nitrīts var darboties gan kā oksidējošais, gan samazinošs līdzeklis.