Galvenais cinka oksīda labvēlības process ir flotācija. Pēc sildīšanas un sulfurizācijas tiek izmantota ksantāta flotācija. Šajā metodē rūda vispirms tiek nomelnota, un pēc tam vircu karsē līdz 50-60 ° C un sulfurizē ar nātrija sulfīdu. , pēc tam flotācijai izmantojiet augstas kvalitātes ksantātu un melnu pulveri. Ja vulkanizēta istabas temperatūrā, vulkanizācijas filma nebūs spēcīga, un flotācijas efekts būs slikts. Zemas temperatūras vulkanizācijas laikā ir viegli veidot koloidālus nogulsnes. Gluži pretēji, jo augstāka ir vulkanizācijas temperatūra, jo spēcīgāka ir sulfīda plēve, jo mazāk nogulsnes veidojas vircā, un jo ātrāk - sulfurizācijas ātrums. Nātrija sulfīda koncentrācija vircā, tā ir arī ļoti svarīgs procesa faktors vulkanizācijas laikā. Guļ, dzelzs oksīds un mangāna oksīds vircā patērēs nātrija sulfīdu un samazinās koncentrāta kvalitāti, tāpēc tie būtu jānoņem iepriekš. Vispirms sulfīds un pēc tam amīna flotācijas metode, šī metode ir piemērota cinka karbonāta, silikāta un citu oksidētu minerālu flotēšanai.
Amīnu kolektora priekšrocība ir tā, ka sārmainā barotnē tas labi ietekmē kvarcu un sārmaino zemes metāla oglekli. Sāļiem nav būtiska savākšanas efekta. Izmantojot amīnu kolekcionārus, atlikušajam nātrija sulfīdam ne tikai nav inhibējoša efekta, bet arī aktivizē cinka oksīda minerālus. Primārajiem amīniem ir spēcīga savākšanas ietekme uz cinka oksīdu, īpaši tiem, kas satur 12-18 oglekļa atomus. Primārie amīni ir īpaši nozīmīgi, savukārt sekundāro un terciāro amīnu savākšanas iespējas ir ļoti vājas. Svina un cinka flotācijas regulatoru regulētājus var iedalīt inhibitoros, aktivatoros, vidēja pH regulatoros, gļotu izkliedētājos, koagulantos un atkārtotos kogulantos atbilstoši to funkcijām flotācijas procesā.
Starp inhibitoriem: cinka sulfāts. Cinka sulfāta tīra forma ir balts kristāls, viegli šķīst ūdenī. Tas ir sphalerīta inhibitors. Tam parasti ir inhibējoša iedarbība tikai sārmainā vircā. Jo augstāks ir vircas pH, jo spēcīgāks ir inhibējošais efekts. Jo acīmredzamāks tas kļūst. Cinka sulfāts ūdenī rada šādu reakciju: ZNSO4 ＝ Zn2 ++ SO42-ZN2 ++ 2H20 = Zn (OH) 2+2H+Zn (OH) 2 ir amfotērisks savienojums, kas izšķīst skābē, veidojot sāli Zn (OH OH (OH OH, (OH OH (OH OH. ) 2+H2S04 ＝ ZNSO4+2H2O sārmainā vidē dod HZNO2- un ZnO22-. Viņu adsorbcija uz minerāliem uzlabo minerālu virsmu hidrofilitāti. Zn (OH) 2+NaOH = nahzno2+H2O Zn (OH) 2+2naOH = Na2Zno2+2H2O, ja cinka sulfātu lieto atsevišķi, kopsavilkuma efekts ir slikts, un tas parasti tiek kombinēts ar cianīdu, nātrija sulfīdu, sulfītu vai vai sulfītu vai vai sulfītu vai tiosulfāts. , nātrija karbonāts utt. Izmanto kopā. Cinka sulfāta un cianīda kombinētā lietošana var pastiprināt inhibējošo iedarbību uz sphalerītu. Parasti izmantotā attiecība ir: cianīds: cinka sulfāts = 1: 2-5. Šajā laikā Cn- un Zn2+ veido koloidālo Zn (Cn) 2 nogulsnes.
Pasta laiks: 19.-19. Novembris
