Nātrija hidroksīdu (NaOH), ko parasti sauc par kaustisko soda, kaustisko soda un kaustisko soda, Honkongā sauc arī par kaustisko soda, jo tā otra nosaukuma dēļ: kaustiskā soda. Istabas temperatūrā tā ir balta cieta viela un ir ļoti kodīga. Viegli šķīstot ūdenī, tā ūdens šķīdums ir stipri sārmains un var kļūt par fenolftaleīnu sarkanu. Nātrija hidroksīds ir ļoti bieži lietota bāze un viena no būtiskajām zālēm ķīmijas laboratorijā. Nātrija hidroksīds viegli absorbē ūdens tvaikus gaisā, tāpēc tas jāaizzīmogo un jāuzglabā ar gumijas aizbāzni. Tās šķīdumu var izmantot kā mazgāšanas šķidrumu.
【Ietekme uz vidi】
1. Veselības apdraudējumi. Invāzijas ceļi: ieelpošana un norīšana. Veselības apdraudējumi: Šis produkts ir ļoti kairinošs un kodīgs. Putekļi vai dūmi var kairināt acis un elpošanas ceļu un korodēt deguna starpsienu; Tiešs kontakts starp ādu un acīm un NaOH var izraisīt apdegumus; Nejauša norīšana var izraisīt kuņģa -zarnu trakta apdegumus, gļotādas eroziju, asiņošanu un šoku.
2. Vides bīstamība un bīstamās īpašības: Šis produkts nededzināsies. Tas radīs lielu daudzumu siltuma, ja tas tiks pakļauts ūdens un ūdens tvaikiem, veidojot kodīgu šķīdumu. Neitralizējas ar skābi un atbrīvo siltumu. Ļoti kodīgs. Degšanas (sadalīšanās) produkti: var radīt kaitīgus toksiskus izgarojumus.
[Avārijas ārstēšanas metodes]
1. Noplūdes avārijas reakcija: izolējiet noplūdušo piesārņoto laukumu un ap to izveidojiet brīdinājuma zīmes. Avārijas reaģētājiem ieteicams valkāt gāzes maskas un ķīmiskos aizsardzības līdzekļus. Nenodiks tiešā kontaktā ar noplūdušo materiālu. Izmantojiet tīru lāpstu, lai to savāktu sausā, tīrā un pārklātā traukā. Pievienojiet nelielu daudzumu NaOH lielam ūdens daudzumam, pielāgojiet to neitrālam un pēc tam ievietojiet notekūdeņu sistēmā. Jūs varat arī izskalot ar lielu daudzumu ūdens un notekūdeņu sistēmā ievietot atšķaidīto mazgāšanas ūdeni. Ja pēc nekaitīgas ārstēšanas ir daudz noplūdes, savāc un pārstrādā vai iznīcina.
2. Aizsardzības pasākumi Elpošanas sistēmas aizsardzība: vajadzības gadījumā nēsājiet gāzes masku. Aizsardzība: valkājiet ķīmiskās drošības brilles. Aizsardzības apģērbs: nodilums kombinezons (izgatavots no pretkorozijas materiāliem). Roku aizsardzība: valkājiet gumijas cimdus. Citi: Pēc darba, dušas un maiņas drēbes. Pievērsiet uzmanību personīgajai higiēnai. 3. Pirmās palīdzības mērīšana ar ādas kontaktu: nekavējoties noskalojiet ar daudz ūdens, pēc tam uzklājiet 3% -5% borskābes šķīdumu. Kontakts ar acīm: nekavējoties paceliet plakstiņus un vismaz 15 minūtes izskalojiet ar tekošu ūdeni vai fizioloģisko šķīdumu. Vai noskalojiet ar 3% borskābes šķīdumu. Meklēt medicīnisko palīdzību. Inhalācija: ātri pārvietojieties uz svaigu gaisu. Ja nepieciešams, nodrošiniet mākslīgu elpošanu. Meklēt medicīnisko palīdzību. Norīšana: toksīni mutē pēc iespējas ātrāk jānomazgā ar kaut ko līdzīgu olbaltumvielām, piemēram, pienu, jogurtu un citiem piena produktiem. Nekavējoties izskalojiet muti, kad pacients ir nomodā, iekšķīgi lietojiet atšķaidītu etiķi vai citronu sulu un meklējiet medicīnisko palīdzību. Ugunsdzēšanas metodes: miglas ūdens, smiltis, oglekļa dioksīda ugunsdzēšamais aparāts.
【Ķīmiskās īpašības】
1. NaOH ir spēcīga bāze, un tam ir visas pamatnes īpašības.
2. Liels skaits OH jonu tiek jonizēti ūdens šķīdumā: NaOH = Na+OH
3. Reakcija ar skābi: NaOH + HCl = NaCl + H2onaH + HNO3 = Nano3 + H2O
4. Var reaģēt ar dažiem skābiem oksīdiem: 2naOH + SO2 (nepietiekams) = na2SO3 + H2ONAOH + SO2 (pārsniegums) = nahso3 (ģenerētais Na2SO3 un ūdens reaģē ar pārsniegumu SO2, lai veidotu NAHSO3) 2NAOH + 3NO2 = 2nano3 + Nē + H2O3
5. Nātrija hidroksīda šķīduma un alumīnija reakcija: 2al + 2naoh + 2H2O = 2na [al (OH) 4] + 3H2 ↑ (Turklāt reakcija, kas rodas, ja NaOH ir nepietiekams, ir 2al + 6H2O = (NaOH) = 2al (OH OH OH OH OH OH (OH OH OH. ) 3 ↓+ 3H2 ↑)
6. Spēcīgu sārmu var izmantot, lai sagatavotu vāju sārmu: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 · H2O
7. Var reaģēt ar noteiktiem sāļiem: 2naoh + cuso4 = Cu (OH) 2 ↓ + Na2SO42naOH + mgcl2 = 2NAcl + mg (OH) 2 ↓ (laboratorijas pārbaude OH-)
8. NaOH ir ļoti kodīgs un var iznīcināt olbaltumvielu struktūru.
9. NaOH var absorbēt oglekļa dioksīdu. Reakcijas process ir šāds: 2NAOH + CO2 = NA2CO3 + H2O (neliels daudzums CO2) NaOH + CO2 = NAHCO3 (liekais CO2)
10. NaOH can react with silica, SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O (Because Na2SiO3 is the main component of glass glue, if a glass stopper is used to hold sodium hydroxide in a glass bottle, the stopper will adhere to the bottle body, making ir grūti atvērt, tāpēc parasti, kad stikla pudelēs ir nātrija hidroksīds, jāizmanto gumijas aizbāžņi)
11. Var reaģēt ar indikatoriem. “Sārmu īpašības” kļūs sarkanas, ja tās tiks pakļautas bezkrāsainam fenolftaleīnam (pārāk koncentrēts nātrija hidroksīds izraisīs arī fenolftaleīna izbalēšanu) un kļūst zilā krāsā, ja to pakļauj purpursarkanā lakmusa testa šķīdumam.
12. Ja to ievieto gaisā, ir viegli izdalīt, un absorbē CO2 gaisā un pasliktinās. Tāpēc tas jānovieto sausā vidē, un to var izmantot arī gāzes izžūšanai. 【Piezīmes】 Cieši iesaiņojiet un uzglabājiet vēsā, sausā vietā. Atsevišķa skābju un uzliesmojošu materiālu uzglabāšana un pārvadāšana. Ādas (acs) kontakta gadījumā noskalojiet ar daudz tekoša ūdens. Ja tā ir āda, pēc tam uzklājiet borskābi. Ja tiek norīts kļūdas dēļ, izskalojiet muti ar ūdeni, dzeriet pienu vai olu baltumu. Ugunsdzēsības pasākumi: ūdens, smiltis. Daži pārdevēji tirgū izmanto rūpniecisko nātrija hidroksīdu, apstrādājot saldētas garneles, kas nav atļauts. Piemaisījumu noņemšana ir neitrāla. CO2 sajauktu sārmainās gāzē var noņemt ar šādu reakciju: CO2+2naOH = Na2CO3+H2O. Kalcija hidroksīds ir nedaudz šķīstoša viela un tādos pašos apstākļos nevar absorbēt vairāk CO2, tāpēc NAOH parasti izmanto absorbcijai. Lai pierādītu CO2, tiek izmantots kalcija hidroksīds.
Pasta laiks: SEP-02-2024
