Svina un cinka minerālu aģentu kopsavilkums

1. Svina un cinka flotācijas kolekcionārs

Parasti izmantotie kolekcionāri svina-cinka rūdu gadījumā ir:

1. Ksantāts. Šāda veida aģents ietver ksantātu, ksantāta esteri utt.

2. Sēra slāpeklim, piemēram, etilsēru slāpeklim, ir spēcīgāka savākšanas spēja nekā ksantātam. Tam ir spēcīgas kolekcijas spējas Galenai un Chalcopyrite, bet vāja spēja savākt pirītu, labu selektivitāti, ātru flotācijas ātrumu un mazāk lietojumu nekā ksantāts. Tam ir spēcīga savākšanas koeficients rupjām sulfīda rūdas daļiņām. Ja to izmanto, lai šķirotu vara-svina-sulfur specifiskās rūdas, tas var iegūt labāku šķirošanas efektu nekā ksantāts.

3． Black Medicine

Melnais pulveris ir efektīvs sulfīdu rūdu kolektors, un tā savākšanas spēja ir vājāka nekā ksantāta spējai. Tā paša metāla jonu dihidrokarbyl ditiofosfāta šķīdības produkts ir lielāks nekā atbilstošā jona ksantāts. Melnajām zālēm ir putojošas īpašības.

Rūpniecībā parasti lietoti melnie pulveri ir: Nr. 25 melns pulveris, butilammonija melns pulveris, amīns melns pulveris un naftēnisks melns pulveris. Starp tiem butilammonija melnais pulveris (dibutila amonija ditiofosfāts) ir balts pulveris, viegli šķīstot ūdenī, pēc delikvescēšanas kļūst melns un tam ir noteiktas putojošās īpašības. Tas ir piemērots sulfīdu rūdu, piemēram, vara, svina, cinka un niķeļa, peldēšanai. Apvidū Vāji sārmainā vircā pirīta un pirrhotīta savākšanas spēja ir vāja, bet Galenas savākšanas spēja ir spēcīga.

2. Svina un cinka flotācijas regulators

Saskaņā ar to lomu flotācijas procesā, regulētājus var iedalīt: inhibitoros, aktivatoros, vidējos pH regateros, gļotu izkliedētājos, koagulantos un atkārtotos kogulantos.

Regulatori ietver dažādus neorganiskus savienojumus (piemēram, sāļus, bāzes un skābes) un organiskos savienojumus. Vienam un tam pašam aģentam dažādos flotācijas apstākļos bieži spēlē atšķirīgas lomas.

Inhibitori:

1. Kaļķu kaļķim (CAO) ir spēcīga ūdens absorbcija un reaģē ar ūdeni, lai veidotu hidratētu kaļķu Ca (OH) 2. To ir grūti izšķīdināt ūdenī un ir spēcīgs sārms. Reakcija, pievienojot flotācijas vircu, ir šāda:

Cao+H2O = CA (OH) 2

CA (OH) 2 = CaOH ++ OH-

CaOH+= Ca2 ++ 0H-

Kaļķi bieži izmanto, lai palielinātu vircas pH vērtību un kavētu dzelzs sulfīda minerālus. Vara sulfīdā, svina un cinka rūdās tos bieži pavada dzelzs sulfīdu rūdas (pirīts, pirotīts, markazīts un piroarsenīts (piemēram, arsenopirīts)). Lai labāk peldētu vara, svina un cinka minerālus, kaļķi bieži tiek pievienoti, lai kavētu dzelzs sulfīda minerālus.

2. cianīds (NACN, KCN)

Cianīds ir efektīvs inhibitors svina un cinka šķirošanas laikā. Cianīds galvenokārt ir nātrija cianīds un kālija cianīds, un tiek izmantots arī kalcija cianīds.

Cianīds ir sāls, ko rada spēcīga bāze un vāja skābe. Tas tiek hidrolizēts vircā, lai ģenerētu HCN un CN-

Kcn ＝ k ++ cn-

CN+H2O ＝ HCN ++ OH-

No iepriekš minētā sabalansētā vienādojuma var redzēt, ka sārma vircā palielinās CN koncentrācija, kas ir labvēlīga inhibīcijai. Ja pH tiek pazemināts, veidojas HCN (hidrocianskābe) un samazina inhibējošo efektu. Tāpēc, lietojot cianīdu, ir jāsaglabā vircas sārma raksturs.

3．zinc sulfāts

Cinka sulfāta tīrs produkts ir balts kristāls, viegli šķīst ūdenī un ir sphalerīta inhibitors. Tam parasti ir inhibējoša iedarbība tikai sārmainā vircā. Jo augstāks ir vircas pH, jo acīmredzamāks ir tas kavējošais efekts. Cinka sulfāts ūdenī rada šādu reakciju:

ZnSO4 ＝ Zn2 ++ SO42-

Zn2 ++ 2H20 = Zn (OH) 2+2H+

Zn (OH) 2 ir amfotērisks savienojums, kas izšķīst skābē, veidojot sāli.

Zn (OH) 2+H2S04 ＝ ZNSO4+2H2O

Sārmainā barotnē tiek iegūti HZNO2 un ZnO22-. Viņu adsorbcija uz minerāliem uzlabo minerālu virsmu hidrofilitāti.

Zn (OH) 2+naoh = nahzno2+h2o

Zn (OH) 2+2naoh = na2zno2+2h2o

Ja cinka sulfāts tiek izmantots atsevišķi, inhibējošais efekts ir slikts. To parasti izmanto kombinācijā ar cianīdu, nātrija sulfīdu, sulfītu vai tiosulfātu, nātrija karbonātu utt.

Cinka sulfāta un cianīda kombinētā lietošana var pastiprināt inhibējošo iedarbību uz sphalerītu. Parasti izmantotā attiecība ir: cianīds: cinka sulfāts = 1: 2-5. Šajā laikā Cn- un Zn2+ veido koloidālo Zn (Cn) 2 nogulsnes.