Kāda ir atšķirība starp grafītu un svina jūliju?

Galvenā atšķirība starp grafītu un svinu ir tā, ka grafīts ir netoksisks un ļoti stabils, turpretī svins ir toksisks un nestabils.

Kas ir grafīts?

Grafīts ir oglekļa sadalījums ar stabilu, kristālisku struktūru. Tā ir ogļu forma. Turklāt tas ir vietējais minerāls. Vietējie minerāli ir vielas, kas satur vienu ķīmisku elementu, kas rodas dabā, nerunājot ar jebkuru citu elementu. Turklāt grafīts ir visstabilākā oglekļa forma, kas rodas standarta temperatūrā un spiedienā. Grafīta allotropes atkārtojošā vienība ir ogleklis (C). Grafītam ir sešstūra kristāla sistēma. Tas parādās dzelzs, melna līdz tērauda pelēkā krāsā, un tam ir arī metālisks spīdums. Grafīta svītru krāsa ir melna (smalki pulverveida minerāla krāsa).

Grafīta kristāla struktūrai ir šūnveida režģis. Tam ir grafēna lapas, kas atdalītas 0,335 nm attālumā. Šajā grafīta struktūrā attālums starp oglekļa atomiem ir 0,142 nm. Šie oglekļa atomi viens otram saistās, izmantojot kovalentās saites, viens oglekļa atoms, kam ap to ir trīs kovalentās saites. Oglekļa atoma valence ir 4; Tādējādi katrā šīs struktūras oglekļa atomā ir ceturtais neaizņemtais elektrons. Tāpēc šis elektrons var brīvi migrēt, padarot grafītu elektriski vadošu. Dabiskais grafīts ir noderīgs refraktorās, baterijās, tērauda ražošanā, paplašinātā grafītā, bremžu oderējumos, lietuvēs un smērvielās.

Kas ir svins?

Svins ir ķīmisks elements ar atomu skaitli 82 un ķīmiskais simbols PB. Tas notiek kā metālisks ķīmisks elements. Šis metāls ir smagais metāls un ir blīvāks nekā vairums no mums zināmajiem parasto materiālu. Turklāt svins var rasties kā mīksts un kaļams metāls ar salīdzinoši zemu kušanas temperatūru. Mēs varam viegli sagriezt šo metālu, un tam ir raksturīgs zils mājiens kopā ar sudrabaini pelēko metālisko izskatu. Vēl svarīgāk ir tas, ka šim metālam ir visaugstākais atomu skaits no jebkura stabila elementa.

Apsverot lielapjoma svina īpašības, tai ir augsts blīvums, kaļamība, elastība un augsta izturība pret koroziju pasivācijas dēļ. Svina ir cieši piepildīta uz seju vērsta kubiskā struktūra un augsts atomu svars, kā rezultātā blīvums ir lielāks nekā visizplatītāko metālu, piemēram, dzelzs, vara un cinka, blīvums. Salīdzinot ar lielāko daļu metālu, svina ir ļoti zems kausēšanas punkts, un tā viršanas punkts ir arī zemākais starp 14. grupas elementiem.

Svins mēdz veidot aizsargājošu slāni, iedarbojoties uz gaisu. Šī slāņa visizplatītākā sastāvdaļa ir svina (II) karbonāts. Var būt arī svina sulfātu un hlorīda komponenti. Šis slānis padara svina metāla virsmu efektīvi ķīmiski inertu gaisā. Turklāt fluora gāze var reaģēt ar svinu istabas temperatūrā, veidojot svina (II) fluorīdu. Ir līdzīga reakcija arī ar hlora gāzi, taču tai nepieciešama sildīšana. Bez tam svina metāls ir izturīgs pret sērskābi un fosforskābi, bet reaģē ar HCl un HNO3 skābi. Organiskās skābes, piemēram, etiķskābe, var izšķīdināt svinu skābekļa klātbūtnē. Līdzīgi koncentrētas sārmu skābes var izšķīdināt, veidojot plumbītus.

Tā kā svins tika aizliegts ASV 1978. gadā kā krāsas sastāvdaļa toksicitātes efektu dēļ, tā netika izmantota zīmuļu ražošanai. Tomēr tā bija galvenā viela, kas izmantota zīmuļu ražošanai pirms šī laika. Svins tika atzīts par diezgan toksisku vielu cilvēkiem. Tāpēc cilvēki meklēja aizstājējus materiālus, lai aizstātu svinu ar kaut ko citu, lai ražotu zīmuļus.

Kāda ir atšķirība starp grafītu un svinu?

Grafīts un svins ir svarīgi ķīmiski elementi to noderīgo īpašību un pielietojumu dēļ. Galvenā atšķirība starp grafītu un svinu ir tā, ka grafīts ir netoksisks un ļoti stabils, turpretī svins ir toksisks un nestabils.

Svins ir salīdzinoši nereaģējošs pēc pārejas metāls. Mēs varam ilustrēt svina vāju metālisko raksturu, izmantojot tā amfotērisko raksturu. Piemēram, svina un svina oksīdi reaģē ar skābēm un bāzēm un parasti veido kovalentās saites. Svina savienojumos bieži ir +2 oksidācijas stāvoklis svina, nevis +4 oksidācijas stāvoklis (+4 ir visizplatītākā oksidācija 14. grupas ķīmiskajiem elementiem).