Kāda ir atšķirība starp cinku un magniju?

Galvenā atšķirība starp cinku un magniju ir tā, ka cinks ir pēc pārejas metāls, turpretī magnijs ir sārmains zemes metāls.
Cinks un magnijs ir periodiskās tabulas ķīmiskie elementi. Šie ķīmiskie elementi galvenokārt notiek kā metāli. Tomēr atšķirīgu elektronu konfigurāciju dēļ viņiem ir atšķirīgas ķīmiskās un fizikālās īpašības.

Kas ir cinks?

Cinks ir ķīmisks elements ar atomu numuru 30 un ķīmisko simbolu Zn. Šis ķīmiskais elements atgādina magniju, ja ņemam vērā tā ķīmiskās īpašības. Tas galvenokārt ir tāpēc, ka abi šie elementi parāda +2 oksidācijas stāvokli kā stabilu oksidācijas stāvokli, un Mg+2 un Zn+2 katjoniem ir līdzīga izmēra. Turklāt tas ir 24. visbagātākais ķīmiskais elements uz Zemes garozas.

Cinka standarta atomu svars ir 65,38, un tas parādās kā sudraba pelēks cietsirdīgs. Tas ir periodiskās tabulas 12. un 4. periodā. Šis ķīmiskais elements pieder D elementu D blokam, un tas ietilpst pēc pārejas metāla kategorijas. Turklāt cinks ir ciets standarta temperatūrā un spiedienā. Tam ir kristāla struktūras sešstūra cieši iesaiņota struktūra.

Cinka metāls ir diamagnētisks metāls, un tam ir zilgani balti spožs izskats. Lielākajā daļā temperatūru šis metāls ir ciets un trausls. Tomēr tas kļūst kaļams no 100 līdz 150 ° C. Turklāt tas ir taisnīgs elektrības vadītājs. Tomēr, salīdzinot ar lielāko daļu citu metālu, tam ir zemas kausēšanas un viršanas punkti.

Apsverot šī metāla parādīšanos, Zemes garoza ir aptuveni 0,0075% cinka. Mēs varam atrast šo elementu augsnē, jūras ūdenī, varā un svina rūdās utt. Turklāt šis elements, visticamāk, ir atrodams kombinācijā ar sēru.

Kas ir magnijs?

Magnijs ir ķīmiskais elements ar atomu numuru 12 un ķīmiskais simbols MG. Šis ķīmiskais elements rodas kā pelēki spīdīgs cietsirdīgs istabas temperatūrā. Tas ir 2. grupā, 3. periodā, periodiskajā tabulā. Tāpēc mēs to varam nosaukt kā S-bloka elementu. Turklāt magnijs ir sārmains Zemes metāls (2. grupas ķīmiskie elementi tiek nosaukti par sārmainiem Zemes metāliem). Šī metāla elektronu konfigurācija ir [NE] 3S2.

Magnija metāls ir bagātīgs ķīmiskais elements Visumā. Protams, šis metāls rodas kombinācijā ar citiem ķīmiskiem elementiem. Turklāt magnija oksidācijas stāvoklis ir +2. Brīvais metāls ir ļoti reaģējošs, bet mēs to varam ražot kā sintētisku materiālu. Tas var sadedzināt, radot ļoti spilgtu gaismu. Mēs to saucam par spožu baltu gaismu. Mēs varam iegūt magniju ar magnija sāļu elektrolīzi. Šos magnija sāļus var iegūt no sālījuma.

Magnijs ir viegls metāls, un tam ir viszemākās kausēšanas un viršanas punktu vērtības starp sārmainajiem zemes metāliem. Šis metāls ir arī trausls un viegli iziet lūzumu kopā ar bīdes joslām. Kad tas ir sakausēts ar alumīniju, sakausējums kļūst ļoti kaļams.

Reakcija starp magniju un ūdeni nav tik ātra kā kalcijs un citi sārma zemes metāli. Iegremdējot magnija gabalu ūdenī, no metāla virsmas mēs varam novērot ūdeņraža burbuļus. Tomēr reakcija paātrinās ar karstu ūdeni. Turklāt šis metāls var reaģēt ar skābēm eksotermiski, piemēram, sālsskābi (HCl).

Kāda ir atšķirība starp cinku un magniju?

Cinks un magnijs ir periodiskās tabulas ķīmiskie elementi. Cinks ir ķīmisks elements ar atomu numuru 30 un ķīmiskais simbols Zn, savukārt magnijs ir ķīmiskais elements ar atomu skaitli 12 un ķīmiskais simbols Mg. Galvenā atšķirība starp cinku un magniju ir tā, ka cinks ir pēc pārejas metāls, turpretī magnijs ir sārmains zemes metāls. Turklāt cinku izmanto sakausējumu, cinkošanas, automašīnu detaļu, elektrisko komponentu utt. Ražošanā, savukārt magniju izmanto kā alumīnija sakausējumu daļu. Tas ietver sakausējumus, ko izmanto alumīnija dzērienu kārbās. Magnijs, kas sakausēts ar cinku, tiek izmantots die liešanā.